Τρίτη 8 Ιουνίου 2010
ΘΕΜΑΤΑ ΦΥΣΙΚΗΣ Β' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2010
ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΤΙΣ ΛΥΣΕΙΣ ΤΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ "ΦΥΣΙΚΗ Β' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2010" ΘΑ ΤΑ ΒΡΕΙΤΕ ΕΔΩ
Σάββατο 5 Ιουνίου 2010
Δευτέρα 24 Μαΐου 2010
Τρίτη 11 Μαΐου 2010
ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΓΕΩΓΡΑΦΙΑΣ
1o ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΟΡΕΣΤΙΑΔΑΣ Σχολ. Έτος: 2009-10
ΜΑΘΗΜΑ 1- σελ10 έως 13
ΜΑΘΗΜΑ 2- σελ14 έως 16
ΜΑΘΗΜΑ 3- σελ 17 έως 19
ΜΑΘΗΜΑ 8- σελ 32 έως 34
ΜΑΘΗΜΑ 9- σελ 35 έως 37
ΜΑΘΗΜΑ 10- σελ 38 έως 40
ΜΑΘΗΜΑ 12- σελ 45 έως 47
ΜΑΘΗΜΑ 14- σελ 50 έως 52
ΜΑΘΗΜΑ 15- σελ 52 έως 54
ΜΑΘΗΜΑ 16- σελ 55 έως 59
ΜΑΘΗΜΑ 18- σελ 63 έως 65
ΜΑΘΗΜΑ 19- σελ 66 έως 68
ΜΑΘΗΜΑ 20- σελ 69 έως 71
ΜΑΘΗΜΑ 23- σελ 77 έως 79
ΜΑΘΗΜΑ 25- σελ 86 έως 88
ΜΑΘΗΜΑ 26- σελ 90 έως 93
ΜΑΘΗΜΑ 28- σελ 97 έως 99
ΜΑΘΗΜΑ 29- σελ 101 έως 102
ΜΑΘΗΜΑ 1- σελ10 έως 13
ΜΑΘΗΜΑ 2- σελ14 έως 16
ΜΑΘΗΜΑ 3- σελ 17 έως 19
ΜΑΘΗΜΑ 8- σελ 32 έως 34
ΜΑΘΗΜΑ 9- σελ 35 έως 37
ΜΑΘΗΜΑ 10- σελ 38 έως 40
ΜΑΘΗΜΑ 12- σελ 45 έως 47
ΜΑΘΗΜΑ 14- σελ 50 έως 52
ΜΑΘΗΜΑ 15- σελ 52 έως 54
ΜΑΘΗΜΑ 16- σελ 55 έως 59
ΜΑΘΗΜΑ 18- σελ 63 έως 65
ΜΑΘΗΜΑ 19- σελ 66 έως 68
ΜΑΘΗΜΑ 20- σελ 69 έως 71
ΜΑΘΗΜΑ 23- σελ 77 έως 79
ΜΑΘΗΜΑ 25- σελ 86 έως 88
ΜΑΘΗΜΑ 26- σελ 90 έως 93
ΜΑΘΗΜΑ 28- σελ 97 έως 99
ΜΑΘΗΜΑ 29- σελ 101 έως 102
ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ Β΄ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΦΥΣΙΚΗΣ
1o ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΟΡΕΣΤΙΑΔΑΣ Σχολ. Έτος: 2009-10
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 – ΕΙΣΑΓΩΓΗ
Πίνακας 1.4 - σελ17
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 – ΚΙΝΗΣΕΙΣ
2.1 Περιγραφή της κίνησης - σελ 24 έως 28
2.2 Η έννοια της ταχύτητας - σελ 31 έως 32
2.3 Κίνηση με σταθερή ταχύτητα - σελ 33 έως 35
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 – ΔΥΝΑΜΕΙΣ
3.1 Η έννοια της δύναμης - σελ 43 έως 46
3.2 Δυο σημαντικές δυνάμεις στον κόσμο - σελ 47 έως 49
3.3 Σύνθεση και ανάλυση δυνάμεων - σελ 49 έως 50
3.4 Δύναμη & ισορροπία - σελ 52 έως 53
3.5 Ισορροπία υλικού σημείου - σελ 54
3.6 Δύναμη και μεταβολή της ταχύτητας - σελ 56 έως 57
3.7 Δύναμη & αλληλεπίδραση - σελ 57 έως 59
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 – ΠΙΕΣΗ
4.1 Πίεση - σελ 65 έως 68
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 – ΕΝΕΡΓΕΙΑ
5.1 Έργο και ενέργεια - σελ 89 έως 91
5.2 Δυναμική & κινητική ενέργεια.
Δυο βασικές μορφές ενέργειας - σελ 93 έως 96
5.3 Η μηχανική ενέργεια και η διατήρηση της - σελ 97 εώς 99
5.6 Πηγές ενέργειας - σελ 103 έως 106
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 – ΕΙΣΑΓΩΓΗ
Πίνακας 1.4 - σελ17
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 – ΚΙΝΗΣΕΙΣ
2.1 Περιγραφή της κίνησης - σελ 24 έως 28
2.2 Η έννοια της ταχύτητας - σελ 31 έως 32
2.3 Κίνηση με σταθερή ταχύτητα - σελ 33 έως 35
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 – ΔΥΝΑΜΕΙΣ
3.1 Η έννοια της δύναμης - σελ 43 έως 46
3.2 Δυο σημαντικές δυνάμεις στον κόσμο - σελ 47 έως 49
3.3 Σύνθεση και ανάλυση δυνάμεων - σελ 49 έως 50
3.4 Δύναμη & ισορροπία - σελ 52 έως 53
3.5 Ισορροπία υλικού σημείου - σελ 54
3.6 Δύναμη και μεταβολή της ταχύτητας - σελ 56 έως 57
3.7 Δύναμη & αλληλεπίδραση - σελ 57 έως 59
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 – ΠΙΕΣΗ
4.1 Πίεση - σελ 65 έως 68
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 – ΕΝΕΡΓΕΙΑ
5.1 Έργο και ενέργεια - σελ 89 έως 91
5.2 Δυναμική & κινητική ενέργεια.
Δυο βασικές μορφές ενέργειας - σελ 93 έως 96
5.3 Η μηχανική ενέργεια και η διατήρηση της - σελ 97 εώς 99
5.6 Πηγές ενέργειας - σελ 103 έως 106
Τετάρτη 5 Μαΐου 2010
ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2009-2010
1o ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΟΡΕΣΤΙΑΔΑΣ Σχολ. Έτος: 2009-10
Εξεταστέα ύλη στο μάθημα της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ΄ Γυμνασίου
1. ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ
Τα οξέα
1.1 Ιδιότητες των οξέων......................................................... σελ13 έως 14
1.2 Οξέα κατά Arrhenius............................................................σελ 15
1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο της οξύτητας ................................σελ 16
1.4 Το pH του καθαρού νερού ................................................. σελ 16 έως 17
1.5 Το pH των όξινων διαλυμάτων ............................................ σελ 17
1.6 Μέτρηση του pH ενός διαλύματος ..................................σελ 17 έως 18
Οι βάσεις
2.1 Ιδιότητες των βάσεων............................................................... σελ 21
2.2 Βάσεις κατά Arrhenius.......................................................σελ 21 έως 22
2.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο της βασικότητας .........................σελ 22 έως 23
Εξουδετέρωση
3.1 Εξουδετέρωση........................................................ σελ 27 έως 28
Τα άλατα
4.1 Σχηματισμός κρυστάλλων χλωριούχου νατρίου................................σελ 31
4.2 Σχηματισμός κρυστάλλων θειικού βαρίου......................................σελ 32
4.3 Τα άλατα...........................................................................σελ 32 έως 33
4.4 Ευδιάλυτα & δυσδιάλυτα άλατα ……….............................σελ 34
2. ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
Ο περιοδικός πίνακας
1.1 Από το χθες........................................................σελ 49
1.2 Στο σήμερα: ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας...................σελ 49 έως 50
1.3 Τα μέταλλα & τα αμέταλλα στον περιοδικό πίνακα..................... σελ 50
1.4 Γιατί υπάρχουν χημικά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες..............σελ 51
Τα αλκάλια
2.1 Γενικά............................................................................. σελ 53
2.2 Ιδιότητες των αλκαλίων............................................ σελ 53 έως 54
Μερικές ιδιότητες & χρήσεις των μετάλλων
3.1 Μέταλλα & αμέταλλα.......................................................................σελ 57
3.2 Οι αντιδράσεις των μετάλλων με αραιά διαλύματα οξέων........... σελ 58
3.3 Η απλή αντικατάσταση.............................................σελ 59 έως 60
Το πυρίτιο
5.1 Γενικά..........................................................................σελ 69
5.2 Το γυαλί..................................................................... σελ 69
5.4 Οπτικές ίνες................................................... σελ 70 έως 71
3. Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ
Οι υδρογονάνθρακες
1.1 Γενικά....................................................................... σελ 81
1.2 Ταξινόμηση υδρογονανθράκων.......................... σελ 81 έως 82
Εξεταστέα ύλη στο μάθημα της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ΄ Γυμνασίου
1. ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ
Τα οξέα
1.1 Ιδιότητες των οξέων......................................................... σελ13 έως 14
1.2 Οξέα κατά Arrhenius............................................................σελ 15
1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο της οξύτητας ................................σελ 16
1.4 Το pH του καθαρού νερού ................................................. σελ 16 έως 17
1.5 Το pH των όξινων διαλυμάτων ............................................ σελ 17
1.6 Μέτρηση του pH ενός διαλύματος ..................................σελ 17 έως 18
Οι βάσεις
2.1 Ιδιότητες των βάσεων............................................................... σελ 21
2.2 Βάσεις κατά Arrhenius.......................................................σελ 21 έως 22
2.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο της βασικότητας .........................σελ 22 έως 23
Εξουδετέρωση
3.1 Εξουδετέρωση........................................................ σελ 27 έως 28
Τα άλατα
4.1 Σχηματισμός κρυστάλλων χλωριούχου νατρίου................................σελ 31
4.2 Σχηματισμός κρυστάλλων θειικού βαρίου......................................σελ 32
4.3 Τα άλατα...........................................................................σελ 32 έως 33
4.4 Ευδιάλυτα & δυσδιάλυτα άλατα ……….............................σελ 34
2. ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
Ο περιοδικός πίνακας
1.1 Από το χθες........................................................σελ 49
1.2 Στο σήμερα: ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας...................σελ 49 έως 50
1.3 Τα μέταλλα & τα αμέταλλα στον περιοδικό πίνακα..................... σελ 50
1.4 Γιατί υπάρχουν χημικά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες..............σελ 51
Τα αλκάλια
2.1 Γενικά............................................................................. σελ 53
2.2 Ιδιότητες των αλκαλίων............................................ σελ 53 έως 54
Μερικές ιδιότητες & χρήσεις των μετάλλων
3.1 Μέταλλα & αμέταλλα.......................................................................σελ 57
3.2 Οι αντιδράσεις των μετάλλων με αραιά διαλύματα οξέων........... σελ 58
3.3 Η απλή αντικατάσταση.............................................σελ 59 έως 60
Το πυρίτιο
5.1 Γενικά..........................................................................σελ 69
5.2 Το γυαλί..................................................................... σελ 69
5.4 Οπτικές ίνες................................................... σελ 70 έως 71
3. Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ
Οι υδρογονάνθρακες
1.1 Γενικά....................................................................... σελ 81
1.2 Ταξινόμηση υδρογονανθράκων.......................... σελ 81 έως 82
ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2009-2010
1o ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΟΡΕΣΤΙΑΔΑΣ Σχολ. Έτος: 2009-10
Εξεταστέα ύλη στο μάθημα της ΧΗΜΕΙΑΣ της Β΄ Γυμνασίου
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ I
1.2 Καταστάσεις των υλικών................................................. σελ15 έως 19
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ II
2.2 Το νερό ως διαλύτης - Μείγματα.......................................σελ 30 έως 34
2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος – Εκφράσεις περιεκτικότητας .. σελ 35 έως 40
2.6 Διάσπαση του νερού-Χημικές ενώσεις & χημικά στοιχεία... σελ 48 έως 50
2.7 Χημική αντίδραση..............................................................σελ 54 έως 57
2.8 Άτομα & μόρια.....................................................................σελ 58 έως 61
2.9 Υποατομικά σωματίδια - ιόντα........................................ σελ 62 έως 66
2.10 Σύμβολα χημικών στοιχείων & χημικών ενώσεων………. . σελ 67 έως 69
2.11 Χημική εξίσωση................................................................σελ 70 έως 72
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ III
3.2 Οξυγόνο............................................................................ σελ 78 έως 80
3.4 Η ρύπανση του αέρα...................................................... σελ 87 έως 89
Εξεταστέα ύλη στο μάθημα της ΧΗΜΕΙΑΣ της Β΄ Γυμνασίου
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ I
1.2 Καταστάσεις των υλικών................................................. σελ15 έως 19
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ II
2.2 Το νερό ως διαλύτης - Μείγματα.......................................σελ 30 έως 34
2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος – Εκφράσεις περιεκτικότητας .. σελ 35 έως 40
2.6 Διάσπαση του νερού-Χημικές ενώσεις & χημικά στοιχεία... σελ 48 έως 50
2.7 Χημική αντίδραση..............................................................σελ 54 έως 57
2.8 Άτομα & μόρια.....................................................................σελ 58 έως 61
2.9 Υποατομικά σωματίδια - ιόντα........................................ σελ 62 έως 66
2.10 Σύμβολα χημικών στοιχείων & χημικών ενώσεων………. . σελ 67 έως 69
2.11 Χημική εξίσωση................................................................σελ 70 έως 72
ΓΕΝΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ III
3.2 Οξυγόνο............................................................................ σελ 78 έως 80
3.4 Η ρύπανση του αέρα...................................................... σελ 87 έως 89
Πέμπτη 1 Απριλίου 2010
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΦΥΣΙΚΗΣ Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4Ο
ΠΙΕΣΗ
A. Να συμπληρώσετε το παρακάτω κείμενο με τις κατάλληλες λέξεις:
1. Πίεση ονομάζεται το πηλίκο της …………………….. που ασκείται
………………. σε μία επιφάνεια προς το ……………………. της επιφάνειας
αυτής.
2. Η πίεση που ασκούν τα υγρά σε κάθε σώμα που βυθίζεται σε αυτά ονομάζεται…………………. πίεση, ενώ η πίεση που ασκεί ο ατμοσφαιρικός αέρας που βρίσκεται σε αυτόν ονομάζεται ………………… πίεση.
3. Κάθε μεταβολή της πίεσης σε οποιαδήποτε σημείο ενός …………………
ρευστού είναι ……………………… σε όλα τα σημεία του ρευστού.
4. Σ’ ένα σώμα που βρίσκεται μέσα σ’ ένα υγρό ή αέριο ασκείται μια δύναμη με διεύθυνση ……………… και φορά προς ……………. που ονομάζεται άνωση.
5. Η άνωση είναι ίση με το …………………… του υγρού ή του αερίου που
…………
6. Όταν ένα σώμα επιπλέει στο νερό τότε η ……………….. του σώματος είναι
……………. από την πυκνότητα του νερό.
B. Μια κυρία με ψηλοτάκουνα ή ένας ελέφαντας πιέζει περισσότερο το έδαφος; Η κυρία έχει βάρος ΒΚ=500Ν και το εμβαδό του κάθε τακουνιού της είναι Ακ=1cm2. Ο ελέφαντας ζυγίζει ΒΕ=100000Ν και τα πέλματά του έχουν συνολική επιφάνεια ΑΕ=1000cm2.
ΠΙΕΣΗ
A. Να συμπληρώσετε το παρακάτω κείμενο με τις κατάλληλες λέξεις:
1. Πίεση ονομάζεται το πηλίκο της …………………….. που ασκείται
………………. σε μία επιφάνεια προς το ……………………. της επιφάνειας
αυτής.
2. Η πίεση που ασκούν τα υγρά σε κάθε σώμα που βυθίζεται σε αυτά ονομάζεται…………………. πίεση, ενώ η πίεση που ασκεί ο ατμοσφαιρικός αέρας που βρίσκεται σε αυτόν ονομάζεται ………………… πίεση.
3. Κάθε μεταβολή της πίεσης σε οποιαδήποτε σημείο ενός …………………
ρευστού είναι ……………………… σε όλα τα σημεία του ρευστού.
4. Σ’ ένα σώμα που βρίσκεται μέσα σ’ ένα υγρό ή αέριο ασκείται μια δύναμη με διεύθυνση ……………… και φορά προς ……………. που ονομάζεται άνωση.
5. Η άνωση είναι ίση με το …………………… του υγρού ή του αερίου που
…………
6. Όταν ένα σώμα επιπλέει στο νερό τότε η ……………….. του σώματος είναι
……………. από την πυκνότητα του νερό.
B. Μια κυρία με ψηλοτάκουνα ή ένας ελέφαντας πιέζει περισσότερο το έδαφος; Η κυρία έχει βάρος ΒΚ=500Ν και το εμβαδό του κάθε τακουνιού της είναι Ακ=1cm2. Ο ελέφαντας ζυγίζει ΒΕ=100000Ν και τα πέλματά του έχουν συνολική επιφάνεια ΑΕ=1000cm2.
- Δείτε στις παρακάτω συνδέσεις μερικά ενδιαφέροντα πειράματα σχετικά με την πίεση και την άνωση από το ΕΚΦΕ Σερρών.
Τετάρτη 31 Μαρτίου 2010
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
ΑΣΚΗΣΗ 1
Γράψε το όνομα του χημικού στοιχείου δίπλα από το κάθε σύμβολο και το
αντίστροφο :
α) Al :……
β) Φθόριο :……
γ) Ca :……
δ) Πυρίτιο :……
ε) Br :……
στ) Σίδηρος :……
ζ) Pb :……
η) Χαλκός :……
ΑΣΚΗΣΗ 2
Το άτομο του αζώτου έχει μαζικό αριθμό 14. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των νετρονίων. Να βρείτε τον ατομικό του αριθμό, τον αριθμό των ηλεκτρονίων και τον αριθμό των νετρονίων.
ΑΣΚΗΣΗ 3
Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές αντιδράσεις βάζοντας τους κατάλληλους συντελεστές όπου χρειάζεται .
H2 + O2 --> H2O
CH4 + O2 --> CO2 + H2O
H2 + Cl2 -->HCl
C + O2 --> CO2
Mg + O2 --> MgO
ΑΣΚΗΣΗ 4
Να υπολογίσετε το όγκο του υδρογόνου και τον όγκο του οξυγόνου που παράγονται κατά τη διάσπαση 600 mL νερού.
ΑΣΚΗΣΗ 5
Πόσα g νερού μπορούν να προκύψουν από 6 g υδρογόνου και 56 g οξυγόνου.
Γράψε το όνομα του χημικού στοιχείου δίπλα από το κάθε σύμβολο και το
αντίστροφο :
α) Al :……
β) Φθόριο :……
γ) Ca :……
δ) Πυρίτιο :……
ε) Br :……
στ) Σίδηρος :……
ζ) Pb :……
η) Χαλκός :……
ΑΣΚΗΣΗ 2
Το άτομο του αζώτου έχει μαζικό αριθμό 14. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των νετρονίων. Να βρείτε τον ατομικό του αριθμό, τον αριθμό των ηλεκτρονίων και τον αριθμό των νετρονίων.
ΑΣΚΗΣΗ 3
Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές αντιδράσεις βάζοντας τους κατάλληλους συντελεστές όπου χρειάζεται .
H2 + O2 --> H2O
CH4 + O2 --> CO2 + H2O
H2 + Cl2 -->HCl
C + O2 --> CO2
Mg + O2 --> MgO
ΑΣΚΗΣΗ 4
Να υπολογίσετε το όγκο του υδρογόνου και τον όγκο του οξυγόνου που παράγονται κατά τη διάσπαση 600 mL νερού.
ΑΣΚΗΣΗ 5
Πόσα g νερού μπορούν να προκύψουν από 6 g υδρογόνου και 56 g οξυγόνου.
Εγγραφή σε:
Αναρτήσεις (Atom)
